Азотофосфат: Азотофосфат np в России — Купить по лучшей цене на Flagma.ru

Азотофосфат NP 33:3 | agrobook.ru

 

Азотофосфат NP 33:3

Универсальное высококонцентрированное азотное удобрение, содержащее также фосфор и кальций.

Содержит азот, как в аммонийной, так и в нитратной формах, для обеспечения питания растений в течение всего вегетационного периода.

Содержит фосфаты в водорастворимой, легкодоступной для растений форме.

Может применяться на всех почвах и под все культуры.

Наиболее эффективно в качестве основного удобрения для яровых зерновых культур, а также ранневесенней подкормки озимых.

Обладает отличными физико-химическими характеристиками (устойчивость к слеживанию, пониженная взрывоопасность), что облегчает хранение и внесение.

Производится из экологически чистого сырья.

 

Упаковка, транспортировка и хранение:

Отпускается насыпью, в МКР по 1000 кг и мешках по 50 кг. Транспортировка осуществляется в специализированных ж/д вагонах или автотранспортом. Хранить в сухом изолированном помещении.

Наименование показателя

Норма

1.

Внешний вид

Белые с розовым или с серым оттенком гранулы

2.

Массовая доля общего азота в пересчете на азот (N)

33±1 %

3.

Массовая доля усвояемых фосфатов в пересчете на Р2О5, не менее

3 %

4.

Массовая доля воды, не более

0,3 %

5.

Гранулометрический состав:

 

Содержание основных фракций

 

Менее 1 мм, не более

3 %

1-4 мм, не менее

95 %

Менее 6 мм

100 %

6.

Статическая прочность гранул, не менее

2,5 МПа

7.

Рассыпчатость, не менее

100%

 

 

Доставка авто и ж/д транспортом в любой город России и страны СНГ. 

Условия оплаты: Договорная, предоплата . 

Для формирования цены прошу заполнить заявку на фирменном бланке предприятия за подписью директора и отправить на эл. адрес: [email protected] 

 

Особенности и преимущества применения азотных удобрений

Автор admin На чтение 6 мин. Просмотров 199 Опубликовано

Длительный недостаток или чрезмерное содержание питательных элементов в почве ведет к нарушению биохимических процессов, проходящих в тканях уличных и комнатных растений, изменению роста и развития, ухудшению анатомического порядка, появлению заболеваний. Поэтому важно постоянно насыщать насаждения полезными органическими и минеральными веществами.

Большую ценность представляет азот. Азотные удобрения и их применение правильным методом не только повышает плодородие, но и ускоряет созревание. Внося их в почву, вы можете смело рассчитывать на существенный положительный эффект.

Разновидности азотных удобрений

Производство азотных удобрений вызвано разнообразием климатических и почвенных условий, экономическими соображениями, особенностями биологического строения растительных культур. Основное сырье для них – синтетический аммиак. Изготовлением удобрений в России занимаются компании: ООО АгроХимЭко, ОАО Невинномысский Азот, ОАО Акрон.

Виды азотных удобрений:

Азотные удобрения (по формам азота)
  1. Аммиачные. К ним относят: бикарбонат аммония, хлористый аммоний, жидкие аммиачные удобрения, сульфат аммония (сернокислый аммоний). Все хорошо растворимы в воде, что ускоряет усвояемость растениями.
  2. Амидные: Цианамид кальция, мочевина, содержащая 46% азота. Карбамид относится к наиболее концентрированным азотосодержащим веществам.
  3. Нитратные, включающие калиевую, натриевую, кальциевую селитры. Являются щелочными, поэтому применимы на почвах с кислой реакцией (заболоченная земля, подзолистая). Содержание азота в них достигает 16%. Совместимы с азотно-магниевыми удобрениями.
  4. Аммиачно-нитратные компоненты. К азотным удобрениям данного вида относятся: селитра известково-аммиачная, обычная аммиачная селитра. Отличаются гидроскопичностью. Химические соединения универсальны, используются как основное удобрение, также как подкормка. Могут применяться на разных типах почв. Народное хозяйство без нитрат аммония немыслимо. Оно применяется не только отдельно, но и в смесях с фосфорно калийными компонентами. Соединение микроэлементов играет роль в дыхательной системе зеленых любимцев, выступает энергоносителем.

Для того, чтобы знать, какие удобрения целесообразно вносить, нужно учитывать земельный состав, степень влажности почвы, уровень ее обработки. Следует отметить, что среди всех типов почв, только чернозем наиболее богат азотом, поэтому внесение азотных удобрений происходит в любой грунт.

Азот и азотные удобрения (видео)


к меню ↑

Признаки недостатка и переизбытка азотных соединений

Во избежание нанесения вреда растению необходимо проводить визуальную диагностику. Прежде, чем детально ознакомиться с азотными удобрениями, их значением и применением, следует определить, вы имеете дело с недостатком или переизбытком. Признаки нехватки «на лицо» — листья приобретают бледный цвет, затем желтый.

На их месте спустя время появляются красные пятна, которые становятся следствием преждевременного прекращения роста. Клетки растения не развиваются, листья опадают. Побеги остаются короткими, тонкими, кора также меняет цвет. Характерна слабость цветения, завязка плодов малая. Корни замедляются в росте, буреют и отмирают.

Чрезмерность в насыщении явна, а последствия применения азотных соединений не по случаю – непоправимы. Об этом свидетельствует интенсивное появление темно-зеленой пигментации листьев, замедление созревания плодов с одновременным мощным развитием вегетативных органов. Плоды мелких размеров, непрочные. Снижается холодностойкость и засухоустойчивость. Молодые деревья отстают во вступлении в фазу плодоношения.

Трудности возникают при сохранении соответствия выделяемого и поглощаемого азота. Поэтому важно поддерживать азотистый баланс. Правильное пользование удобрениями сможет сделать из вашего растения красивый и здоровый организм.
к меню ↑

Элементы питания содержащие азот в органике

Органические удобрения имеют небольшое количество азота. Навоз содержит до 1%, помет птиц до 2,5%. Природные азотные питательные вещества некоторые делают в домашних условиях своими руками: на торфяной основе компостные кучи, зеленные массы из сбора клевера, донника, люпина и вики, компост из бытового мусора. Если вы будете рассчитывать на органику, как единственный источник азота для комнатных цветов, допустите ошибку. Комплекс азотных минеральных удобрений, фосфорно  калийных – самый рациональный подход.

Удобрение растений

Азотно-фосфорно-калийные вещества это незаменимые элементы для комнатных растений.

Перед внесением питательных компонентов, их чаще смешивают с минеральными удобрениями, азотными, фосфорными и калийными элементами, соединениями, включающими магний. С этой целью создана смесь аммиачной селитры, и доломитовой муки. Доломитовая мука – это азото магниевое удобрение, минерал в виде порошка, нормализующий кислотность и структуру почвы.

В состав смеси входит и азотосодержащий суперфосфат. Его можно приобрести отдельно. В специализированных магазинах такое вещество продается килограммовым или 3-килограмовым объемом.

Используется для предпосевного и основного внесения во все типы почв, для подкормок плодово-ягодных, овощных культур, зеленых насаждений.

В зависимости от этапов развития растений, необходимы разные соотношения. Удобрения для цветов покажут высокую эффективность при комплексной подкормке. В период образования новых органов стоит включить азотно фосфорные удобрения.

Сырье для их изготовления – фосфорные руды, продукты, образующиеся после их переработки. Популярность получил гранулированный азотофосфат.

Опытные флористы периодически удобряют семейства комнатных растений фосфорно кислыми веществами, которые ускоряют длительное, обильное цветение, положительно сказываются на заложении почек. С этой целью в цветочный горшок глубже помещается горсть агрохимикатов, смешивается с землей и поливается водой.

Завод по производству азотных удобрений

Используют и калийное удобрение, формирующее плоды лучшим образом. Калий не входит в органический состав растительного мира, поэтому необходимость подпитки им очевидна. Сырье для его получения – калийные руды, побочные продукты промышленности, концентрат из природных веществ. Сильвинит, шенит и лангбейнит лидируют по содержанию калия.

Чтобы упростить процесс подкормки комнатных цветов, лучше купить готовые минеральные туки – комплексные смеси, включающие азотное удобрение, фосфорно калийное, другие агрохимикаты, легко дозирующиеся, дающие быстрый результат: аммофос, нитрофоска, нитроаммофоска, диаммофоска. Их можно приготовить и в домашних условиях, своими руками смешав однокомпонентные элементы. Распространенным рецептом является соединение 25 г аммофоски и древесной золы. Внеся в емкость аммофоску, добавьте к ней 25 г древесной золы и перемещайте. Залейте 5 литрами воды, оставьте полученную жидкость на несколько часов настояться.

По готовности ею поливают цветы до полного увлажнения земляного крова.
к меню ↑

Рекомендации по использованию азотных землеудобрительных веществ

У применения азотных удобрений есть свои тонкости. Если вы имеете свой огород или теплицу, решили повысить их урожайность, вам пригодятся нормы внесения минералов, приведенные ниже:

Сроки внесения азотных удобрений для кукурузы
  1. 100 кв. м земельного участка, отведенного под сад, овощные культуры, цветочные и плодово-ягодные нуждаются в обязательном внесении средней дозы – 0,9 кг азота.
  2. При подкормке картофеля и других овощей достаточно 0,15-0,2 кг азота (100 кв. м).
  3. Для подкормки внекорневым способом применяют раствор 5%, что эквивалентно 50 г азота на 10 л воды). Растворенного вещества хватить, чтобы удобрить 200 кв. м грунта.

Для каждого растения дозировка азотного компонента разнообразна. На нее влияет степень плодородия почвы, ее влажности, величины запланированного урожая. При низком плодородии азотных удобрений потребуется больше. Нужда в них отмечается на подзолистых землях. На легких песчаных почвах быстро вымываются. Поэтому вещества, содержащие азот, вносят весной или летом при подкормке.

Осенью под перекопку допускается использование только для глинистых почв. Осеннее время – подходящий период для использования фосфорно-калийных комплексов. Жидкие минеральные азотные удобрения требуют немедленной заделки, при этом на небольшую глубину во влажную землю. Если почва, с которой вы работаете, сухая, не забудьте произвести обильный полив.

1 236

Производство и применение фосфорных удобрений

Министерство образования Республики Беларусь
Белорусский Государственный Университет
Географический факультет
Контрольная работа по курсу
Технико-экономические основы производства
Студента 2-ого курса
Заочного отделения
Географического факультета
Специальность геоэкология
Машука Глеба Геннадьевича
Научный руководитель:
Казакова Татьяна Леонидовна
Минск 2009

Оглавление
Введение
Глава 1 Добыча, обогащение, получение фосфорных удобрений
1. 1 Производство фосфорной кислоты
1.2 Производство фосфорных удобрений
Глава 2 Применение фосфорных удобрений

Список использованных источников

Введение
Различные удобрительные средства типа золы, мергеля, органических остатков в практике возделывания культурных растений использовались в течение тысячелетий. Однако лишь в конце XVIII—середине XIX вв. в связи с успехами в развитии естественных наук стало возможным познание сущности корневого и воздушного питания растений, а следовательно, научно обоснованное применение удобрений. Удобрения (туки), предназначены для улучшения питания растений и свойств почв. Удобрения подразделяют на прямые (содержат непосредственно элементы питания растений) и косвенные (улучшают свойства почв; напр., гипс, известь).
Оптимальный рост растений зависит от климатических факторов (световой, тепловой, водный, воздушный режимы), обеспеченности питательными элементами, а также от структуры и кислотности почв, содержания в них гумуса и других свойств. Все почвы обладают значительным запасом питательных веществ, но большая часть их находится в малодоступной форме. Поэтому для оптимизации питания растений в почву вносят удобрения.
В составе растений обнаружено более 70 хим. элементов. Для нормального роста растений нужны только 15: С, О, H, N, P, К, Ca, Mg, S, В, Fe, Mn, Cu, Mo, Zn. Каждый из этих элементов выполняет в растениях свою специфическую роль и не может быть заменен. Ряд исследователей считает Si необходимым элементом (напр., для риса). Для отдельных культур установлена полезность Na, Со и Cl. Вода — являющаяся источником H и О, имеется обычно в достаточных количествах. Углерод и кислород поглощаются растениями из атмосферы в виде CO2; дополнительное обеспечение им требуется лишь в теплицах.
Основатель первой опытной станции Дж. Лооз (Англия) в 1843 г. впервые изготовил промышленное минеральное удобрение суперфосфат, успешное применение которого вместе с селитрой из Чили, а затем и калийными солями из Германии положило начало развитию туковой промышленности.
Область применения соединений фосфора огромна и не представляется возможным дать всеохватывающий ее обзор. Определение А.Е.Ферсмана: «Фосфор – элемент жизни…» находит повсеместное подтверждение. Фосфор – элемент не только биологической жизни, но и повседневной, действительно, фосфорсодержащие соединения используются в сельском хозяйстве, медицине, фармакологии, научных исследованиях, пищевой и химической промышленности, строительстве, металлургии, технике и, наконец, в повседневном быту. Такая ситуация была не всегда, и на протяжении долгого времени после открытия Бранда фосфор оказывался замешанным во многих скверных историях, все началось со спекуляций самого Бранда и его последователей. Далее «таинственные» вспыхивающие надписи на стенах в храмах и «чудо самовоспламенения свечей». Долгое время бытовали предрассудки и суеверия, связанные с «блуждающими» огнями, возникающими иногда над болотами и являющимися следствием самовоспламенения фосфина.
Фосфор — один из важнейших элементов питания растений, так как входит в состав белков. Если азот в почве может пополняться путем фиксации его из воздуха, то фосфаты — только внесением в почву в виде удобрений. Главные источники фосфора — фосфориты, апатиты, вивианит и отходы металлургической промышленности — томасшлак, фосфатшлак. Все фосфорные удобрения — аморфные вещества, беловато-серого или желтоватого цвета. Основные из них — суперфосфат и фосфоритная мука.

Глава 1 Добыча, обогащение, получение фосфорных удобрений
1.1 Производство фосфорной кислоты
Фосфорные кислоты — кислородные кислоты фосфора, представляющие собой продукты гидратации фосфорного ангидрида. Различают ортофосфорную кислоту (обычно называемую фосфорной кислотой) и конденсированные Ф. к. Наиболее изучена и важна ортофосфорная кислота H3PO4, образующаяся при растворении P4O10 (или P2O5) в воде.
Ортофосфорная кислота — бесцветные гидроскопические кристаллы, плотность 1,87 г/см3, tпл 42,35 ?С, известен кристаллогидрат H3PO4×1/2 H2O с tпл 29,32 ?С. Плотность обычно широко применяемой 85%-ной H3PO4 при 25 ?С 1,685 г/см3 вязкость при 20 ?С 47×10-3 мн×сек/м2, удельная теплоемкость в интервале температур 20-120 ?С 2064,1 дж/кг×К (0,493 кал/г ?С). С водой H3PO4 смешивается в любых отношениях Константы диссоциации при 25 ?С K1 = 7×10-3, K2 = 8×10-8, K3 = 4×10-13. Ортофосфорная кислота трехосновная, средней силы. Образует три ряда солей — фосфатов. При нагревании растворов кислоты происходит её д

Удобрение азотофосфат 333 Россия — поиск АгроВектор

Удобрение комплексное Азотофосфат

Азотофосфат, состав: 33% азота, 3-5% фосфора. Азот в аммонийной и нитратной формах, фосфор только в водорастворимой форме, выпускается в гранулированном виде, не слеживается. Азотофосфат применяется для подкормки любых о…

520 руб/кг

найдено: 65

Биолким Biolchim АГРУМАКС (16-5-0)

Комплексное, полностью водорастворимое удобрение на основе качественных компонентов: монокалийфосфат (КН2РО4), карбамид (Nh3) и большим содержанием мезо- и микроэлементов, который не содержит примесей. Состав удобрения с…

21 000 руб

найдено: 1

Аммофос N12 — P52 комплексное удобрение

Аммофос содержит 10–12 % азота и 44–52 % фосфора. Массовая доля воды не превышает 1 %.Основной компонент удобрения – однозамещенный фосфат аммония (моноаммонийфосфат NН 4 Н 2 РО 4 ). Это наиболее устойч…

850 руб

найдено: 8

Удобрение ому газонное 10 кг

Гранулированное органоминеральное удобрение для газона 10 кг Описание Разновидность подкормки, полезные вещества которой находятся в твердом виде(гранулах). Преимущества: Возможность регулярно подкармливать газон без бол…

Микроудобрения

Удобрения, микроудобрения для растениеводства Аммоний хлористый технический Борная кислота Борное микроудобрение ЭТИДОТ-67 Бура пятиводная Железный купорос технический Калий азотнокислый технический Калий азотнокислый те. ..

11 323,20 руб

найдено: 125

Систива, КС (333 г/л)

Систива,КС (333 г/л) *** Цены могут быть скорректированы в зависимости от ассортимента, объемов закупки и условий оплаты. Действует гибкая система скидок !!! Предоставляется бесплатная услуга ответственного хранения прио…

Втулка 1. 110-00024 (0501 317 333) Doosan

Хотите купить запчасти для спецтехники DOOSAN? Нужны запчасти HYUNDAI? Или VOLVO? Долго ищите и не можете найти? Обращайтесь к нам! Скорее всего Втулка 1.110-00024 (0501 317 333) Doosan есть в наличии на одном из наших с…

3 200 руб

найдено: 84

Гербицид Бутизан Стар, КС (333 г/л+83 г/л)

Минимальная сумма заказа 5 000 руб! Заказ должен быть кратным минимальной упаковке 10 л. Новый высокоэффективный гербицид на рапсе с широким спектром действия и гибкими сроками применения. Препаративная форма: концентрат…

1 680 000 руб/шт

найдено: 2

Фронтальный погрузчик Амкодор 333 (ТО-18Б)

Продаётся фронтальный погрузчик Амкодор 333 (ТО-18Б) • Капитальный ремонт. Состояние новой техники. Все узлы имеют вид и функционал нового или заменены на новые. • Новая гидравлика • Новые РВД • Новая резина • Новая элек…

5 370 руб/шт

найдено: 1

Импортная шина для прицепной техники

10,0/75-15,3 FarmBoy 333 12PR- страна производителя — Индия.Данная ш ина разработана для установки на сельскохозяйственную технику, в частности для прицепного оборудования. Обладает высокой тяговой и несущей способностью…

Датчик абсолютного давления DMP 333

Датчик с пьезорезистивным кремниевым сенсором на высокие давления. Мембрана из нержавеющей стали. Диапазон давлений от 0…60 до 0…600 бар Основная погрешность 0,35 / 0,25 / 0,2 % ДИ Применение Среднее и высокое давление г…

2 550 руб

найдено: 4

Гербицид Бутизан Стар, КС (333 г/л + 83 г/л)

Гербициды Наименование средств защиты растений Фирма-производитель Ед-ца изм. Упаковка мин. Расход л(кг)/га(т) Бутизан Стар, КС (333 г/л+83 г/л) БАСФ л 10,0 2,0-3,0 Галера Супер, ВР (17+267+80 г/л) Дау АгроСаенсес л 5,0 …

13 500 руб/шт

найдено: 3

Весы товарные M-ER 333 TRADER

Весы товарные M-ER 333 TRADER Мощные и интеллектуальные весы торговые напольные электронные с возможностью вычисления сдачи и прочным корпусом. Весы товарные предназначены для измерения массы и вычисления стоимости това…

Фронтальный погрузчик Амкодор 333 В

Фронтальный колесный погрузчик, агрегатирующийся ковшом 1,9 кубических метров. Используется для проведения погрузочно-разгрузочных работ, а также землеройных работ. Грузоподъемность устройства составляет 3,4 т.

1 249 руб

найдено: 9

Сэндвич-панель PIR100 3,33 м

Сэндвич панели. Наполнение Пенополиизоцианурат ПИР PIR. Толщина 100 мм. Rall9003/Rall9003. Длинна 3,33 метров. Новые. Вналичии 300м2.

Агрегат насосный 333 .1.112.1 20.660 22-1.20-89

Агрегат насосный 333.1.112.1 20.660 22-1.20-89 Компания ООО “Уралкрандеталь” занимается производством, реализацией запчастей для автомобильных, гусеничных кранов и другой спецтехники. Одним из направлений деятельности ко…

Мототележка AURORA TRANSPORTER 333

Мототележки AURORA представляют собой моторизованные устройства для транспортировки различных грузов. Грузоподъёмность аппаратов составляет – 300 кг. Основные достоинства аппарата: компактные размеры и небольшой вес, поз…

6 850 руб

найдено: 1

Пика гидромолота Hammer HB 40 / Rammer BR 333

Пика гидромолота Hammer HB 40 / Rammer BR 333 Наши специалисты всегда готовы оказать помощь в подборе необходимого оборудования или запчастей. Для консультации позвоните нам по бесплатному номеру 8 (800) 500-77-90 Компан…

6 850 руб

найдено: 2

Бензокоса, триммер Champion T333 (бензотриммер Чемпион 333)

Бензокоса, триммер Champion T333 (бензотриммер Чемпион 333) Производитель Champion Страна Китай Родина бренда США Вес, кг. 7,6 Двигатель Champion Тип двигателя бензиновый, 2-х тактный Расположение двигателя верхнее Объем…

320 руб

найдено: 5

Флокулянт Magnafloc (Магнафлок) 333

Magnafloc (Магнафлок) 333 флокулянт, использующийся в водоподготовке в различных отраслях промышленности. Доставка по РФ!

75 660 руб

найдено: 1

Поломоечная машина NILFISK PS 333

ТЕХНИЧЕСКИЕ ХАРАКТЕРИСТИКИ Двигатель Тип двигателя электрический (220 В) Мощность 0,5 кВт Рабочие характеристики Диаметр диска 330 мм Скорость вращения 188 об/мин Производительность 300 м²/ч Уровень шума 54 дБа Габариты …

1 980 000 руб

найдено: 1

Манипулятор Soosan 333 на шасси ГАЗ 35071

Тросовый кран-манипулятор (КМУ) Soosan 333 тросового типа на шасси самосвала ГАЗ 35071. Установка монтируется позади кабины водителя и оснащена двумя постами рычажного управления по бокам. Небольшие габариты автомобиля с…

Машина заглаживающая электрическая МИСОМ СО 333

Заглаживающая машина СО-333 предназначена для заглаживания бетонных поверхностей после обработки их виброрейками при устройстве бетонных полов в промышленном, гражданском и жилищном строительстве. Привод представляет соб…

Фосфаты азота — Большая химическая энциклопедия

Тремя наиболее важными составляющими FYM являются азот, фосфат и калий. Кроме того, есть объемные органические части, полученные в основном из соломы, и те части пищи, которые сопротивляются перевариванию. Гранстедт (2002) показал, что большая часть азота (около 90%) в навозе фермы служит для поддержания запасов гумуса в почве и долгосрочной способности поставлять питательные вещества. [Стр.83]

Смешанные удобрения.Сырье, используемое для производства смешанных удобрений, включает неорганические кислоты, растворы, удобрения с двойным питанием и все виды простых удобрений. Выбор сырья зависит от конкретного состава азот-фосфат-калий (N-P-K), который будет производиться, и от стоимости различных материалов, из которых они могут быть изготовлены. [Pg.415]

Удобрения обычно обозначаются тремя числами, которые указывают, соответственно, содержание азота, фосфата и поташа. Традиционно содержание P выражается в% P2Os (= 2.29 x% P) и содержание K в% K20 (= 1,20 x% K). Таким образом, удобрение 20-3-4 содержит 20% азота, 3% фосфора в виде P2O5 и 4% калия в виде K20. Около 95% всего производимого калия идет на удобрения. [Стр.187]

Аббревиатуры см. В таблице 14.2. U, не удобренный NPK, минеральный азот + фосфор + калийные удобрения. [Pg.571]

Перед ферментацией гидролизаты (полученные при CS 1,94) стерилизовали с использованием мембранных фильтров Гельмана 0,22 мкм (Ann Arbor, MI). В гидролизаты с отрегулированным pH и детоксифицированные гидролизаты добавляли соли, витамины, азот, фосфаты и источники магния.Питательные вещества добавляли в концентрированные исходные растворы до конечных концентраций, как описано ранее (24), за исключением лимонной кислоты, которая была заменена EDT A (конечная концентрация 0,19 г / л). В среде без добавок добавки заменяли стерильной водой. [Pg.1062]

Винанди, Дж. Э. и Ричардс, М. Дж. 2003. Оценка обработки антипиреном, содержащего бор-азот (без фосфатов). Часть I. Испытания фанеры из пихты Дугласа в соответствии со стандартом ASTM D-5516-96. J. Testing Eval., 31 (2), 133-139.[Стр.234]

Рис. 24.7. Мировое потребление азота, фосфата, калия и общего количества NPK, 1970 / 71-2004 / 05.
Природные азотистые фосфаты, такие как гуано, костная пыль. [Pg.218]

Для оптимального роста как абсолютные, так и относительные количества питательных веществ должны быть доступны в определенных минимальных количествах. Предельные пропорции составляют примерно 40 1 фосфата азота и углерода. В аэробных условиях синтез углерода в клетке… [Pg.136]

SITC 56, Удобрения азотные, фосфорные и другие химические и минеральные удобрения … [Pg.34]

Химический состав фосфатов в почвах изучается более интенсивно, чем любой другой элемент, кроме азота . Фосфат, добавленный в почву, сначала быстро адсорбируется, а затем со временем фиксируется во все менее растворимом состоянии. Несмотря на эти огромные усилия, количественные прогнозы концентраций фосфатов в почвенных растворах неудовлетворительны, и не было разработано никаких методов для высвобождения большого количества недоступного фосфата в почве или предотвращения фиксации фосфата удобрений почвой.Неопределенности в отношении химического состава фосфатов почвы и трудности увеличения фосфора -…

Химия азота и фосфора

Химия Азот и фосфор

The Химия азота

В химическом составе азота преобладает легкость, с которой атомы азота образуют двойные и тройные связи. Нейтральный азот Атом содержит пять валентных электронов: 2 s 2 2 p 3 .Следовательно, атом азота может достигать октета валентности. электронов, разделив три пары электронов с другим атом азота.

Поскольку ковалентный радиус атома азота относительно маленькие (всего 0,070 нм), атомы азота подходят достаточно близко друг к другу образовывать очень прочные связи. Энтальпия диссоциации связи для тройная связь азот-азот составляет 946 кДж / моль, что почти вдвое больше большие, как для двойной связи O = O.

Прочность тройной связи азот-азот делает N 2 молекула очень инертная.N 2 настолько инертен, что литий один из немногих элементов, с которыми он реагирует в комнате температура.

6 Li ( с ) + N 2 ( г ) 2 Li 3 Н ( с )

Несмотря на то, что молекула N 2 является инертные, соединения, содержащие азот, существуют практически каждый элемент периодической таблицы, кроме элементов группы VIIIA (Он, Не, Ар и т. Д.).Это можно объяснить двумя способами. Во-первых, N 2 становится значительно более реактивным, чем температура повышается. При высоких температурах азот реагирует с водород с образованием аммиака и кислородом с образованием оксида азота.

N 2 ( г ) + 3 H 2 ( г ) 2 NH 3 ( г )
N 2 ( г ) + O 2 ( г ) 2 НЕТ ( г )

Во-вторых, ряд катализаторов, встречающихся в природе, преодолевают инертность N 2 при низких температурах.

Синтез Аммиак

Трудно представить живую систему, которая не содержат азот, который является важным компонентом белки, нуклеиновые кислоты, витамины и гормоны, которые делают жизнь возможно. Животные получают необходимый им азот из растений или других животных в их рационе. Растения должны собирать свои азота из почвы или абсорбировать его как N 2 из Атмосфера.Концентрация азота в почве довольно высокая. небольшой, поэтому процесс, с помощью которого растения восстанавливают N 2 до NH 3 или «исправить» N 2 чрезвычайно важно.

Хотя 200 миллионов тонн NH 3 производится азотфиксации каждый год, растения сами по себе не могут уменьшить N 2 к NH 3 . Эта реакция осуществляется сине-зеленые водоросли и бактерии, связанные с определенными растения.Наиболее понятный пример азотфиксации включает: бактерии ризобий, обнаруженные в корневых клубеньках бобовых, таких как клевер, горох и фасоль. Эти бактерии содержат нитрогеназу фермент, который способен замечательно восстанавливать N 2 из атмосферы в NH 3 при комнатной температуре.

Аммиак сначала производится в промышленных масштабах разработан между 1909 и 1913 годами Фрицем Хабером. В Haber процесс , смесь N 2 и H 2 пропускают газ при давлении от 200 до 300 атм и от 400 до 600 o C катализатор из мелкодисперсного металлического железа.

Fe
N 2 ( г ) + 3 H 2 ( г ) 2 NH 3 ( г )

Почти 20 миллионов тонн NH 3 производится в Соединенные Штаты каждый год этим процессом.Около 80% этого стоит более 2 миллиардов долларов используется для производства удобрений для растений, которые не может исправить азот из атмосферы. Исходя из веса, аммиак — второй по важности промышленный химикат в Соединенные Штаты. (Только серная кислота производится в больших количества.)

Две трети аммиака, используемого для производства удобрений, перерабатывается. в твердые вещества, такие как нитрат аммония, NH 4 NO 3 ; фосфат аммония, (NH 4 ) 3 PO 4 ; сульфат аммония, (NH 4 ) 2 SO 4 ; и мочевина, H 2 NCONH 2 .Другая треть применяется прямо в почву как безводный (буквально, «без воды») аммиак. Аммиак — это газ в комнате температура. С ним можно обращаться как с жидкостью при растворении в вода с образованием водного раствора. В качестве альтернативы это может быть охлаждается до температуры ниже -33 o C, в этом случае газ конденсируется с образованием безводной жидкости NH 3 ( l ).

Синтез Азотная кислота

NH 3 , произведенный по методу Хабера, используется в качестве удобрения, сжигается в кислороде для производства азота окись.

4 NH 3 ( г ) + 5 O 2 ( г ) 4 НЕТ ( г ) + 6 H 2 O ( г )

Оксид азота или оксид азота, как его когда-то знали, бесцветный газ, который быстро реагирует с кислородом с образованием азота диоксид, темно-коричневый газ.

2 НЕТ ( г ) + O 2 ( г ) 2 НО 2 ( г )

Двуокись азота растворяется в воде с образованием азотной кислоты и НЕТ, который может быть уловлен и переработан.

3 НЕТ 2 ( г ) + H 2 O ( л ) 2 HNO 3 ( водн. ) + НЕТ ( г )

Таким образом, с помощью трехэтапного процесса, разработанного Фридрихом Оствальдом в 1908 г. аммиак можно превратить в азотную кислоту.

4 NH 3 ( г ) + 5 O 2 ( г ) 4 НЕТ ( г ) + 6 H 2 O ( г )
2 НЕТ ( г ) + O 2 ( г ) 2 НО 2 ( г )
3 НЕТ 2 ( г ) + H 2 O ( л ) 2 HNO 3 ( водн. ) + НЕТ ( г )

Процесс Габера для синтеза аммиака в сочетании с процесс Оствальда для преобразования превращение аммиака в азотную кислоту произвело революцию в индустрии взрывчатых веществ.Нитраты были важным взрывчатым веществом со времен брата Роджера. Бэкон смешал серу, селитру и порошкообразный уголь, чтобы получить порох 1245.

16 КНО 3 ( с ) + S 8 ( S ) + 24 ° C ( с ) 8 К 2 S ( с ) + 24 CO 2 ( г ) + 8 Н 2 ( г ) H o = -571.9 кДж / моль N 2

До того, как был разработан процесс Оствальда, единственный источник нитраты для использования во взрывчатых веществах — это природные минералы например, селитра, которая представляет собой смесь NaNO 3 и KNO 3 . Как только надежный запас азотной кислоты стал доступен из Процесс Оствальда, ряд нитратов можно было использовать в качестве взрывчатые вещества. Объединение NH 3 из процесса Габера с HNO 3 из процесса Оствальда, например, дает аммиачная селитра, которая является одновременно отличным удобрением и дешевое и надежное взрывчатое вещество, обычно используемое в порохе.

2 NH 4 НЕТ 3 ( с ) 2 Н 2 ( г ) + O 2 ( г ) + 4 H 2 O ( г )

Разрушающая сила аммиачной селитры составляет видно на фотографиях федерального здания имени Альфреда П. Мурры в Оклахома-Сити, который был разрушен бомбой, сделанной из аммиачная селитра 19 апреля 1995 г.

Средний Число окисления

Азотная кислота (HNO 3 ) и аммиак (NH 3 ) представляют собой максимальное (+5) и минимальное (-3) степени окисления для азот. Азот также образует соединения при каждом окислении. число между этими крайними значениями (см. таблицу ниже).

Общие числа окисления азота

Окисление
Число
Примеры
-3 NH 3 , NH 4 + , NH 2 , Маг. 3 N 2
-2 N 2 H 4
-1 NH 2 OH
-1/3 NaN 3 , HN 3
0 N 2
+1 N 2 O
+2 НЕТ, N 2 O 2
+3 HNO 2 , NO 2 , N 2 O 3 , НЕТ +
+4 НЕТ 2 , N 2 O 4
+5 HNO 3 , NO 3 , N 2 O 5

Отрицательный Число окисления азота помимо -3

Примерно в то время, когда Хабер разработал процесс изготовления аммиак и Оствальд разработали процесс преобразования аммиака в азотную кислоту, Рашиг разработал процесс, в котором ион гипохлорита (OCl ) для окисления аммиака с образованием гидразин, N 2 H 4 .

2 NH 3 ( водн. ) + OCl ( водн. ) N 2 H 4 ( водн. ) + Класс ( водн. ) + H 2 O ( л )

Эту реакцию можно понять, отметив, что OCl ион — двухэлектронный окислитель.Потеря пары электронов и пары ионов H + соседними NH 3 молекулы образуют пару высокореакционных NH 2 молекулы, которые объединятся, чтобы сформировать молекулу гидразина как показано на рисунке ниже.

Гидразин — бесцветная жидкость со слабым запахом аммиака. который может быть собран при нагревании этого раствора до N 2 H 4 отгоняется из реакционной колбы.Многие физические Свойства гидразина аналогичны свойствам воды.

H 2 O N 2 H 4
Плотность 1.000 г / см 3 1.008 г / см 3
Точка плавления 0,00 или С 1,54 или С
Температура кипения 100 или С 113,8 o С

Существует значительная разница между химическими свойства этих соединений, однако.Гидразин горит при воспламеняется на воздухе с образованием газообразного азота, водяного пара и больших количество энергии.

N 2 H 4 ( л ) + O 2 ( г ) N 2 ( г ) + 2 H 2 O ( г ) H o = -534.3 кДж / моль N 2 H 4

В основном гидразин используется в качестве ракетного топлива. это уступает только жидкому водороду по количеству килограмм тяги на килограмм сожженного топлива. Гидразин имеет ряд преимуществ перед жидким H 2 , тем не мение. Его можно хранить при комнатной температуре, тогда как жидкий водород необходимо хранить при температуре ниже -253 o C. Гидразин также более плотный, чем жидкий H 2 и поэтому требуется меньше места для хранения.

Чистый гидразин редко используется в качестве ракетного топлива, поскольку он замерзает при температурах, встречающихся в верхних слоях атмосферы. Гидразин смешивают с N, N -диметилгидразином, (CH 3 ) 2 NNH 2 , образовывать раствор, который при низких температурах остается жидким. Смеси гидразина и N, N -диметилгидразина были использовались для заправки ракет Titan II, которые несли Project Gemini космический аппарат, и реакция между производными гидразина и N 2 O 4 до сих пор используется в качестве топлива для небольших ракетных двигателей, которые позволяют космический шаттл для маневра в космосе.

Продукт сгорания гидразина необычный. когда соединения углерода горят, углерод окисляется до CO или CO 2 . При горении соединений серы образуется SO 2 . когда гидразин сжигается, продукт реакции N 2 из-за необычайно прочной тройной связи азот-азот в молекула N 2 .

N 2 H 4 ( л ) + O 2 ( г ) N 2 ( г ) + 2 H 2 O ( г )

Гидразин реагирует с азотистой кислотой (HNO 2 ) с образованием азид водорода, HN 3 , в котором атом азота формально имеет степень окисления — 1 / 3 .

N 2 H 4 ( водн. ) + HNO 2 ( водн. ) HN 3 ( водн. ) + 2 H 2 O ( л )

Чистый азид водорода — чрезвычайно опасное вещество. Четный с разбавленными растворами следует обращаться осторожно из-за риска взрывов.Азид водорода лучше всего описать как резонансный гибрид структур Льюиса, показанный на рисунке ниже. В соответствующий азид-ион, N 3 , является линейным молекула, которая представляет собой резонансный гибрид трех структур Льюиса.

HN 3
N 3

Положительно Числа окисления азота: галогениды азота

Фтор, кислород и хлор — единственные элементы. электроотрицательна, чем азот.В результате положительное окисление количества азота находятся в соединениях, которые содержат один или больше этих элементов.

Теоретически N 2 может реагировать с F 2 на образуют соединение с формулой NF 3 . На практике N 2 слишком инертен, чтобы проходить эту реакцию при комнатной температуре. NF 3 получается реакцией аммиака с F 2 в присутствии катализатор на основе металлической меди.

Cu
NH 3 ( г ) + 3 F 2 ( г ) NF 3 ( г ) + 3 HF ( г )

HF, образующийся в этой реакции, соединяется с аммиаком с образованием фторид аммония.Общая стехиометрия реакции составляет поэтому написано так.

Cu
4 NH 3 ( г ) + 3 F 2 ( г ) NF 3 ( г ) + 3 NH 4 F ( с )

Структура Льюиса NF 3 аналогична Структура Льюиса NH 3 , и две молекулы имеют похожие формы.

Аммиак реагирует с хлором с образованием NCl 3 , который на первый взгляд кажется тесно связанным с NF 3 . Но между этими соединениями есть существенная разница. NF 3 практически инертен при комнатной температуре, тогда как NCl 3 это чувствительная к ударам, взрывоопасная жидкость, разлагающаяся до форма N 2 и Cl 2 .

2 NCl 3 ( л ) N 2 ( г ) + 3 Класс 2 ( г )

Аммиак реагирует с йодом с образованием твердого вещества, представляющего собой комплекс между NI 3 и NH 3 .Этот материал является предмет популярной, но опасной демонстрации, в которой заливают свежеприготовленные образцы НИ 3 в аммиаке. на фильтровальную бумагу, которой дают высохнуть на подставке для колец. После аммиак испаряется, NH 3 / NI 3 кристаллы касаются пером, прикрепленным к метровой палочке, приводя к детонации этого чувствительного к удару твердого тела, которое разлагается с образованием смеси N 2 и I 2 .

2 NI 3 ( с ) N 2 ( г ) + 3 I 2 ( г )

Положительно Числа окисления азота: оксиды азота

Структуры Льюиса для семи оксидов азота с окислением числа от +1 до +5 приведены в Таблица ниже.

Все эти соединения имеют две общие черты: они содержат N = O двойные связи, и они менее стабильны, чем их элементы в газовой фазы, как показано данными по энтальпии образования в Таблица ниже.

Данные по энтальпии образования оксидов азота

Соединение H o f (кДж / моль)
N 2 O ( г ) 82.05
НЕТ ( г ) 90,25
НЕТ 2 ( г ) 33,18
N 2 O 3 ( г ) 83,72
N 2 O 4 ( г ) 9.16
N 2 O 5 ( г ) 11,35

Оксид диазота, N 2 O, также известный как закись азота, может быть получена осторожным разложением аммония нитрат.

от 170 до 200 o C
NH 4 НЕТ 3 ( с ) N 2 O ( г ) + 2 H 2 O ( г )

Закись азота — бесцветный газ со сладким запахом, наиболее известный нехимики как «веселящий газ».«Еще в 1800 году Хамфри Дэви отметил, что N 2 O, вдыхаемый в относительно в небольших количествах, часто вызывает состояние явного опьянения сопровождается судорожным смехом или плачем. Когда принято в больших дозах закись азота обеспечивает быстрое и эффективное облегчение от боли. N 2 O использовался как первый анестетик. Поскольку для анестезии необходимы большие дозы, и продолжительное воздействие газа может быть фатальным, N 2 O is сегодня используется только для относительно коротких операций.

Закись азота имеет несколько других интересных свойств. Первый, хорошо растворяется в сливках; по этой причине он используется как пропеллент в дозаторах для взбитых сливок. Во-вторых, хотя это так не гореть сам по себе, это лучше, чем воздух при поддержке возгорание других предметов. Это можно объяснить, отметив, что N 2 O может разлагаться с образованием атмосферы, которая одна треть O 2 по объему, тогда как нормальный воздух составляет только 21% кислород по объему.

2 Н 2 O ( г ) 2 Н 2 ( г ) + O 2 ( г )

Уже много лет концовки — ous и — ic использовались для различения самого низкого и самого высокого в паре степени окисления. N 2 O — закись азота, поскольку степень окисления азота +1.NO оксид азота потому что степень окисления азота +2.

Огромные количества оксида азота или оксида азота генерируется каждый год реакцией между N 2 и O 2 в атмосфере, катализируемая ударом молния, проходящая через атмосферу или горячие стены двигатель внутреннего сгорания.

N 2 ( г ) + O 2 ( г ) 2 НЕТ ( г )

Одна из причин понижения степени сжатия автомобильных двигателей в последние годы является снижение температуры реакции горения, тем самым уменьшая количество NO выбрасывается в атмосферу.

NO может быть получен в лаборатории путем реакции металлической меди с разбавить азотной кислотой.

3 Cu ( с ) + 8 HNO 3 ( водн. ) 3 Cu (NO 3 ) 2 ( водн. ) + 2 НЕТ ( г ) + 4 H 2 O ( л )

Молекула NO содержит нечетное количество валентных электронов.В результате невозможно написать структуру Льюиса для этого молекула, в которой все электроны спарены (см. таблицу оксидов азота). Когда НЕТ газа При охлаждении пары молекул NO соединяются в обратимой реакции образуют димер (от греч. «два частей «), с формулой N 2 O 2 , в в котором все валентные электроны спарены, как показано в таблице оксидов азота.

NO быстро реагирует с O 2 с образованием диоксида азота (когда-то известный как перекись азота), который представляет собой темно-коричневый газ при температуре комнатная температура.

2 НЕТ ( г ) + O 2 ( г ) 2 НЕТ 2 ( г )

NO 2 можно приготовить в лаборатории путем нагревания определенные нитраты металлов до их разложения.

2 Pb (НЕТ 3 ) 2 ( с ) 2 PbO ( с ) + 4 НЕТ 2 ( г ) + O 2 ( г )

Его также можно получить реакцией металлической меди с концентрацией азотная кислота,

Cu ( с ) + 4 HNO 3 ( водн. ) Cu (NO 3 ) 2 ( водн. ) + 2 НЕТ 2 ( г ) + 2 H 2 O ( л )

NO 2 также имеет нечетное количество электронов и следовательно, содержит по крайней мере один неспаренный электрон в своей льюисовской конструкции.NO 2 димеризуется при низких температурах с образованием N 2 O 4 молекул, в которых все электроны являются парными, как показано в таблице оксидов азот.

Смеси NO и NO 2 при охлаждении объединяются с образованием трехокись азота, N 2 O 3 , который имеет синий цвет. жидкость. Образование голубой жидкости при НЕТ или НЕТ 2 охлаждается поэтому подразумевает наличие хотя бы небольшого часть другого оксида, потому что N 2 O 2 и N 2 O 4 оба бесцветны.

Путем осторожного удаления воды из концентрированной азотной кислоты при низкие температуры с дегидратирующим агентом мы можем образовывать диазот пентоксид.

4 HNO 3 ( водн. ) + P 4 O 10 ( с ) 2 Н 2 O 5 ( с ) + 4 HPO 3 ( с )

N 2 O 5 — бесцветное твердое вещество, которое разлагается на свету или при нагревании до комнатной температуры.Как мог и следовало ожидать, N 2 O 5 растворяется в воде до образуют азотную кислоту.

N 2 O 5 ( с ) + H 2 O ( л ) 2 HNO 3 ( водн. )

Химия Фосфор

Фосфор — первый элемент, открытие которого можно проследить одному человеку.В 1669 году в поисках пути к преобразовав серебро в золото, компания Hennig Brand получила белый восковой твердое вещество, которое светилось в темноте и самопроизвольно загоралось при контакте с воздухом. Бренд создал это вещество, выпарив вода из мочи и позволяя черному остатку разлагаться на несколько месяцев. Затем он смешал этот остаток с песком, нагрел это смесь в присутствии минимального количества воздуха и собрана под вода летучие продукты, которые вышли из реакции колба.

Фосфор образует ряд соединений, являющихся прямыми аналогами азотсодержащих соединений. Однако тот факт, что элементарный азот практически инертен при комнатной температуре, тогда как элементарный фосфор может самопроизвольно загореться при контакте с воздухом показывает, что есть различия между эти элементы тоже. Фосфор часто образует соединения с те же степени окисления, что и аналогичные соединения азота, но с разными формулами, как показано в таблице ниже.

Соединения азота и фосфора с Те же числа окисления, но разные формулы

Число окисления Соединение азота Соединение фосфора
0 N 2 п. 4
+3 HNO 2 (азотистая кислота) H 3 PO 3 (фосфористая кислота)
+3 N 2 O 3 П 4 О 6
+5 HNO 3 (азотная кислота) H 3 PO 4 (фосфорная кислота)
+5 NaNO 3 (нитрат натрия) Na 3 PO 4 (фосфат натрия)
+5 N 2 O 5 П 4 О 10

Те же факторы, которые объясняют разницу между серой и кислород можно использовать для объяснения различий между фосфор и азот.

1. Тройные связи азот-азот намного прочнее, чем тройные связи фосфор-фосфор.

2. Одинарные связи P-P прочнее одинарных связей N-N.

3. Фосфор ( EN = 2,19) намного меньше электроотрицательна, чем азот ( EN = 3,04).

4. Фосфор может расширять свою валентную оболочку, удерживая более восемь электронов, но не азот.

Эффект Различия в прочности одиночной и тройной связи

Отношение радиусов атомов фосфора и азота равно такое же, как отношение радиусов атомов серы и кислорода, в пределах экспериментальная ошибка.

В результате тройные связи фосфор-фосфор значительно слабее, чем тройные связи азот-азот, по той же причине что двойные связи S = ​​S слабее, чем двойные связи O = O фосфора атомы слишком велики, чтобы подходить достаточно близко друг к другу, чтобы образовать прочные облигации.

Каждый атом в молекуле N 2 завершает свой октет валентных электронов, разделяя три пары электронов с единственный соседний атом. Поскольку фосфор не образует прочных кратные связи с собой, элементарный фосфор состоит из тетраэдрические P 4 молекулы, в которых каждый атом образует одинарные связи с тремя соседними атомами, как показано на рисунке ниже.

Фосфор — белое твердое вещество с восковым оттенком, которое плавится при 44,1 o C и закипает при 287 o C. производится путем восстановления фосфата кальция углеродом в присутствии кремнезем (песок) при очень высоких температурах.

2 Ca 3 (PO 4 ) 2 ( с ) + 6 SiO 2 ( с ) + 10 ° C ( с ) 6 CaSiO 3 ( с ) + п. 4 ( с ) + 10 CO ( г )

Белый фосфор хранится под водой, потому что элемент самопроизвольно загорается в присутствии кислорода при температура лишь немного выше комнатной.Хотя фосфор не растворяется в воде, хорошо растворяется в углероде дисульфид. Решения P 4 в CS 2 являются достаточно стабильный. Как только CS 2 испарится, однако фосфор воспламеняется.

Валентный угол P-P-P в тетраэдрической молекуле P 4 составляет всего 60 o . Этот очень маленький угол дает значительное количество штамма в молекуле P 4 , что можно уменьшить, разорвав одну из связей P-P.Таким образом, фосфор образует другие аллотропы, открывая P 4 тетраэдр. Когда белый фосфор нагревается до 300 o C, одна связь внутри каждого тетраэдра P 4 разорвана, и P 4 молекулы соединяются вместе, образуя полимер (от греческого pol — «многие» и meros , «части») со структурой, показанной на рисунке ниже. Этот аллотроп фосфора темно-красный, и его присутствие в небольшие следы часто придают белому фосфору светло-желтый цвет.Красный фосфор более плотный (2,16 г / см 3 ), чем белый фосфор (1,82 г / см 3 ) и гораздо менее реакционноспособен при нормальные температуры.

Эффект Различия в сильных сторонах двойных облигаций P = X и N = X

Размер атома фосфора также влияет на его способность образовывать двойные связи с другими элементами, такими как кислород, азот, и сера.В результате фосфор имеет тенденцию образовывать соединения, которые содержат две одинарные связи P-O, где азот образует N = O двойная связь. Азот образует нитрат, NO 3 , ион, например, у которого степень окисления +5. когда фосфор образует ион с такой же степенью окисления, это фосфат, PO 4 3- , ион, как показано на рисунок ниже.

Аналогичным образом азот образует азотную кислоту HNO 3 , которая содержит двойную связь N = O, тогда как фосфор образует фосфорную кислота, H 3 PO 4 , содержащая одиночный P-O облигации, как показано на рисунке ниже.

Содержание азота, фосфора и калия в органических удобрениях

Органические удобрения используются для улучшения качества почвы и ее обработки, а также для обеспечения питательными веществами для роста растений. Они содержат азот, фосфор и калий, а также другие элементы, необходимые для развития растений и хорошего здоровья в целом.

Пищевая ценность органических удобрений сильно различается. Они также сильно различаются для конкретного органического удобрения.Например, как показано в таблице ниже, содержание азота в сырой костной муке составляет от 2 до 6%, а фосфора — от 15 до 27%. Различия отражают различия в:

  • возраст органических материалов
  • его скорость разложения
  • метод и сроки подачи заявки
  • время регистрации
  • время воздействия непогоды (дождь, солнце)
  • процентное содержание органических веществ и воды в материале
  • отношение углерода к азоту
  • популяция микробов
  • тип почвы.

Значения для навоза варьируются в зависимости от времени года, времени на открытом воздухе, процента добавленной соломы и степени заделки. Скорость высвобождения, указанная в таблице, показывает, насколько быстро питательные вещества становятся доступными для растений.

Некоторые материалы регулируются Oregon Tilth. Чтобы считаться органическими, они должны быть результатом методов органического земледелия. Например, мука из какао-шелухи и мука из семян хлопка не должны быть загрязнены остатками пестицидов. Необработанный навоз также регулируется; компостированного навоза нет.Древесная зола не должна происходить из обработанной древесины.

Азот, фосфор и калий обозначаются буквами N, P и K в заголовках таблиц, чтобы соответствовать стандартной коммерческой практике маркировки удобрений. Фосфор фактически присутствует в форме P 2 O 5 , калий в виде K 2 O.

Верхние источники азота (N) :

  • Гуано летучих мышей
  • Кровь / кровяная мука
  • Крабовые отходы
  • Перья
  • Мука рыбная (сухая)
  • Волосы
  • Копытно-роговая мука
  • Отходы креветок

Основные источники фосфора (P) :

  • Гуано летучих мышей
  • Костная мука
  • Крабовые отходы
  • Кожура огурца (обожженная)
  • Волосы
  • Грибной компост
  • Фосфат
  • Отходы креветок

Основные источники калия (K) :

  • Крабовые отходы
  • Кожура огурца (обожженная)
  • Гранит (пыль)
  • Гринсэнд
  • Каолинит (глина)
  • Келп
  • Сульфат калийной магнезии
  • Древесная зола
Материал % № % П % К Скорость отпускания Эффективность Комментарии
Люцерна 2.5 0,5 2 Медленная от 2 до 6 месяцев Покровная культура
Цистерна для животных (сухая) 7 10 0,5 Средний
Летучая мышь Гуано от 5,5 до 8 от 4 до 8,6 1,5 от среднего до быстрого
Летучая мышь Гуано (перуанская) 12.3 с 8 по 11 2,5 Средний
Кровь (высушенная) 12 1,5 0,6 от среднего до быстрого
Кровь 12,5 1,5 0,6 Средний от 6 до 8 недель
Костная мука (сырая) от 2 до 6 от 15 до 27 0 от медленной к средней 6 недель может сжигать растения
Костная мука (приготовленная на пару) 0.С 7 по 7 18 до 24 0 от медленной к средней от 2 до 4 месяцев
Жмыхи касторовые 5 1,8 1 Медленная
Клевер малиновый 2 0,5 2 Медленная от 2 до 6 месяцев Покровная культура
Шрот какао 2.5 1 2,5 Медленная
Компост от 1,5 до 3,5 от 0,5 до 1 1–2 Медленная
Шрот хлопковый (сухой) от 4 до 6 от 2,5 до 3 1,6 от медленной до средней от 4 до 6 месяцев Кислый
Крабовая мука 10 0.25 0,05 Медленная от 4 до 6 месяцев
Крабовые отходы 30 21 5,5
Кожура огурца (обожженная) 0 11 27 Быстро
Скорлупа яичная (обожженная) 0 0.5 0,3 Быстро
Перья 15 0 0 Медленная от 4 до 6 месяцев Лучше всего, если измельчить.
Рыбная эмульсия 5 1 1 Быстро 2 недели Опрыскать листву или обработать почву разбавленным раствором.
Рыбная мука (сухая) 10 от 4 до 6 0 Средний от 4 до 6 месяцев
Рыбный лом (сухой) 3.5 по 12 от 1 до 12 от 1 до 1,5 Медленная Похоронить глубоко; привлекает четвероногих вредителей.
Гранит (пыль) 0 0 от 3 до 6 Очень медленно От 3 до 5 лет
Гринсэнд 0 1,5 5 Очень медленно 5+ лет Улучшает удержание воды
Волосы 12 26 0 Очень медленно от 4 до 12 месяцев
Копытно-роговая мука 9–14 1.5 по 2 0
Каолинит (глина) 0 0 12 Средний
Келп 1 0,5 4–13 Медленная от 4 до 6 месяцев Содержит хлорид калия, карбонаты натрия, натрий, сульфаты, сульфаты калия.
Навоз КРС (свежий) от 0,5 до 1,5 от 0,2 до 0,7 от 0,5 до 2 Средний 2 года
Навоз КРС (свежий) от 0,5 до 2 от 0,3 до 0,5 от 0,4 до 1,5 Средний 2 года
Утиный навоз (свежий) 2,6 0.От 8 до 1,4 0
Козий навоз (свежий) 4 0,6 от 1 до 2,8 Средний Концентрированный; компост первый
Гусиный навоз (свежий) 3,3 0,4 ​​ 0,6 Средний Концентрированный; компост первый
Конский навоз (свежий) 0.7 к 1,5 от 0,2 до 0,7 от 0,6 до 0,8 Средний 2 года
Свиной навоз (свежий) 0,4 ​​до 2 от 0,5 до 1 от 0,4 до 1,2
Голубиный навоз (свежий) от 6,3 до 6,5 2,5 2,5
Навоз домашней птицы (75% воды) (свежий) 1.5 1 0,5
Навоз домашней птицы (50% воды) (свежий) 1,5 до 2 1,8 по 2 1 от среднего до быстрого
Навоз домашней птицы (30% воды) (свежий) от 3 до 4 2,5 1,5 от среднего до быстрого 2 года Лучше всего компостировать
Навоз домашней птицы (15% воды) (свежий) 6 4 3 от среднего до быстрого 2 года
Кроличий помет (свежий) от 3 до 4.8 от 1,5 до 2,8 от 1 до 1,3 Средний
Овечий навоз (свежий) от 2,2 до 3,6 от 0,3 до 0,6 от 0,7 до 1,7 Средний
Навоз индейки (свежий) 5 0,5 от 0,6 до 0,9 от среднего до быстрого
Марл 0 2 4.5 Очень медленно
Грибной компост от 0,5 до 0,8 от 40 до 55 от 0,5 до 0,8 Медленная Часто имеет высокое содержание соли.
Горошек австрийский зимний от 2 до 3 0 1 Медленная от 2 до 6 месяцев Покровная культура
Торф и гуся 1.5 по 3 от 0,25 до 0,5 от 0,5 до 1 Очень медленно
Фосфат коллоидный 0 17 до 25 0 Медленная 3 года
Фосфат, порода 0 17-30 0 Очень медленно 5+ лет
Рожь, однолетняя 1 0 1 Медленная от 2 до 6 месяцев Покровная культура
Опилки 0.1 от 0,05 до 0,1 от 2 до 4 Очень медленно от 2 до 4 лет Вызывает дефицит азота
Водоросли от 0 до 2 0 от 0,5 до 1 Быстро Спрей для листьев
Ракушки креветок 1,3 1,0 0
Отходы креветок 25 20 1
Нитрат натрия 16 0 0 Быстро Не более 20% общей потребности сельскохозяйственных культур в азоте.
Шрот соевый (сухой) 6,5 1,5 2,4 от медленной до средней
Сульфат калийной магнезии 0 0 22 22% серы, 11% магния
Постельное белье, пропитанное мочой 36 по 42 0 0 Быстро
Виноградный компост 1.5 2,0 ​​ 0,5
Пепел 0 5 от 3 до 7 Быстро от 1 до 4 месяцев щелочной; содержит 32% CaCO 3 . Пепел от камина может содержать токсичные металлы.
Отходы шерсти 5 до 6 от 2 до 4 от 1 до 3 Очень медленно от 4 до 9 месяцев Может матироваться слоями.

Добавить комментарий

Ваш адрес email не будет опубликован.

2019 © Все права защищены | Группа компаний«chudopal group» | Карта сайта